1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,8 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,2 mol/L la velocidad es 0,02 mol/(L·s); con CA0 = 0,6 mol/L es 0,54 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,6 mol/Lr2 = 0,54 mol/(L·s)
n =
Soluciones
- 1. CA = 0,06767 mol/L
- 2. CA = 0,4298 mol/L
- 3. t½ = 1,25 min
- 4. t = 7,5 min
- 5. k2 = 0,5788 min⁻¹
- 6. n = 3
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