1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,005 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 30 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 4 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 1 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,1 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 s⁻¹ a 60 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 s⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 40 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,85 mol/L
- 2. k = 0,1733 min⁻¹
- 3. CA = 0,04762 mol/L
- 4. CA = 0,25 mol/L
- 5. A = 2,586 × 10¹² s⁻¹
- 6. A = 203759 s⁻¹
Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.