1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 10 min.
k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,2 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 40 °C y 0,164 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,164 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 30 °C y 0,0741 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0741 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 1 mol/L
- 2. t½ = 13,86 min
- 3. t = 6,931 min
- 4. t = 40 min
- 5. Ea = 119,8 kJ/mol
- 6. Ea = 70,01 kJ/mol
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