1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB², con k = 0,005 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,25 mol/L y CB = 0,3 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,005 L²/(mol²·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,25 mol/L la velocidad es 0,02 mol/(L·s); con CA0 = 0,5 mol/L es 0,16 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,5 mol/Lr2 = 0,16 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 50 °C durante 30 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 50 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. r = 0,0001125 mol/(L·s)
- 3. t = 11,45 min
- 4. t½ = 10 min
- 5. n = 3
- 6. X = 74,52 %
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