Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

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Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r0,25r = ?CB​ = 0,1 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA²·CB, con k = 0,2 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,25 mol/L y CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,2 L²/(mol²·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 0,3 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CB², con k = 0,2 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,1 mol/L y CB = 0,3 mol/L.

r = k·CB²k = 0,2 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,8 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,8 mol/L. Halla su primera vida media t½.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difícil
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))ensayo 10,20,002ensayo 20,60,0104n = ?

Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,2 mol/L la velocidad es 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 0,6 mol/L es 0,0104 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,6 mol/Lr2 = 0,0104 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
Tk30 °C0,0550 °C?

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 50 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Soluciones

  1. 1. r = 0,00125 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,018 mol/(L·s)
  3. 3. t = 11,25 min
  4. 4. t½ = 12,5 min
  5. 5. n = 1,501
  6. 6. k2 = 0,2182 min⁻¹

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