Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración C_A tras 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 1 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 20 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción de orden cero tiene k = 0,005 mol/(L·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 40 %? Halla t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 40 %

t = min

5.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 50 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 50 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 20 °C y 0,168 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,168 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluciones

1. t_½ = 4,621 min
2. C_A = 0,5518 mol/L
3. C_A = 0,04878 mol/L
4. t = 120 min
5. k₂ = 0,6164 min⁻¹
6. E_a = 89,94 kJ/mol

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