Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 60 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 60 min

k = min⁻¹

2.Fácil

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración C_A tras 10 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 1 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 20 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) tiene k = 0,2 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 75 kJ/mol. A 20 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 4 veces más rápida?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 20 °C y 0,174 min⁻¹ a 50 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,174 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluciones

1. k = 0,01155 min⁻¹
2. C_A = 0,1083 mol/L
3. C_A = 0,04878 mol/L
4. t_½ = 3,333 min
5. T₂ = 33,83 °C
6. E_a = 74,99 kJ/mol

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