1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 60 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,002 s⁻¹ a 50 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocidad es 0,012 mol/(L·s); con CA0 = 2 mol/L es 0,096 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,096 mol/(L·s)
n =
Soluciones
- 1. t½ = 34,66 min
- 2. CA = 0,6024 mol/L
- 3. t = 20,12 min
- 4. t = 40 min
- 5. A = 2,923 × 10¹³ s⁻¹
- 6. n = 1,5
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