1.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB², con k = 0,05 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,5 mol/L y CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,05 L²/(mol²·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,4 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,025 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 40 °C y 0,0399 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0399 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 50 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. r = 0,00625 mol/(L·s)
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. t = 47,5 min
- 4. t = 28,8 min
- 5. Ea = 60,01 kJ/mol
- 6. k2 = 0,003624 min⁻¹
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