1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CB², con k = 0,01 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,1 mol/L y CB = 0,5 mol/L.
r = k·CB²k = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,3 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,3 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,02 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.
k = 0,02 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 120 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 60 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 75 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,9447 mol/L
- 2. r = 0,0025 mol/(L·s)
- 3. t = 9,986 min
- 4. t = 34,66 min
- 5. k2 = 0,1456 min⁻¹
- 6. k2 = 0,2889 min⁻¹
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