Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Fácil
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 1,2 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB², con k = 0,005 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 1,2 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,005 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 2 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.

k = 0,2 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difícil
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))ensayo 10,10,008ensayo 20,40,128n = ?

Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocidad es 0,008 mol/(L·s); con CA0 = 0,4 mol/L es 0,128 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,128 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
Tk20 °Ck1​?3·k1​

Una reacción tiene una energía de activación de 100 kJ/mol. A 20 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 3 veces más rápida?

Ea = 100 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluciones

  1. 1. CA = 0,9447 mol/L
  2. 2. r = 0,0108 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 1,111 mol/L
  4. 4. t = 3,466 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. T2 = 28,07 °C

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