1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 15 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,4 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 45 °C durante 30 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 45 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,1 s⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,85 mol/L
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. CA = 0,1154 mol/L
- 4. CA = 0,1429 mol/L
- 5. X = 33,98 %
- 6. A = 1,038 × 10¹³ s⁻¹
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