1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,4 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 40 °C y 0,105 min⁻¹ a 80 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,105 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 55 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,4415 mol/L
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. CA = 0,1154 mol/L
- 4. t = 95 min
- 5. Ea = 69,98 kJ/mol
- 6. k2 = 0,1519 min⁻¹
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