Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_A², con k = 0,02 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 0,8 mol/L y C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,02 L/(mol·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 6 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 6 min

k = min⁻¹

3.Media

Una reacción de orden cero tiene k = 0,02 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 40 %? Halla t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 40 %

t = min

4.Media

Una reacción de orden cero tiene k = 0,05 mol/(L·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 50 %

t = min

5.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 35 °C y 0,226 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,226 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 70 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. r = 0,0128 mol/(L·s)
2. k = 0,1155 min⁻¹
3. t = 24 min
4. t = 5 min
5. E_a = 70,02 kJ/mol
6. k₂ = 0,1049 min⁻¹

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