1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,4 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 75 %
t = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 1 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 s⁻¹ a 100 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,5392 mol/L
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. t = 7,5 min
- 4. CA = 0,09524 mol/L
- 5. A = 2,508 × 10⁶ s⁻¹
- 6. k2 = 0,02088 min⁻¹
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