1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 10 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 10 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,05 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,01 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 45 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 s⁻¹ a 80 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 1,341 mol/L
- 2. k = 0,06931 min⁻¹
- 3. t½ = 13,33 min
- 4. t = 91,63 min
- 5. k2 = 0,06821 min⁻¹
- 6. A = 6,812 × 10⁹ s⁻¹
Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.