1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB², con k = 0,05 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 2 mol/L y CB = 2 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,05 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 0,6 mol/L en 15 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 40 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 45 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,4298 mol/L
- 2. r = 0,4 mol/(L·s)
- 3. t = 37,45 min
- 4. k = 0,08026 min⁻¹
- 5. k2 = 0,01314 min⁻¹
- 6. k2 = 0,004721 min⁻¹
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