1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 4 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA²·CB, con k = 0,005 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1 mol/L y CB = 2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,005 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,02 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 15 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocidad es 0,012 mol/(L·s); con CA0 = 2 mol/L es 0,192 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,192 mol/(L·s)
n =
Soluciones
- 1. k = 0,1733 min⁻¹
- 2. r = 0,01 mol/(L·s)
- 3. CA = 0,05882 mol/L
- 4. t = 37,45 min
- 5. X = 77,3 %
- 6. n = 2
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