Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 8 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 8 min

k = min⁻¹

2.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_B, con k = 0,1 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 1,5 mol/L y C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,1 s⁻¹C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,2 mol/L a 0,24 mol/L en 30 min. Halla la constante de velocidad k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,24 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración C_A tras 15 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 20 °C y 1,03 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 1,03 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 60 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 60 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. k = 0,08664 min⁻¹
2. r = 0,02 mol/(L·s)
3. k = 0,05365 min⁻¹
4. C_A = 0,25 mol/L
5. E_a = 80,01 kJ/mol
6. k₂ = 0,03167 min⁻¹

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