1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 99 %? Halla t.
k = 0,05 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 50 °C durante 60 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 50 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,1 s⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,6376 mol/L
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. t = 92,1 min
- 4. t = 30 min
- 5. X = 55,33 %
- 6. A = 1,153 × 10¹¹ s⁻¹
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