1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,04 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 20 min.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 45 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,025 mol/(L·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 25 °C y 0,102 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,102 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,005 s⁻¹ a 100 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 100 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,7 mol/L
- 2. k = 0,0154 min⁻¹
- 3. t = 18 min
- 4. CA = 0,1667 mol/L
- 5. Ea = 120,2 kJ/mol
- 6. A = 49931 s⁻¹
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