Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. Halla su vida media t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
2.Fácil
t (min)C/C₀ (%)20 min?

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 10 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 20 min?

t½ = 10 mint = 20 min
f = %
3.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,2 mol/L. Halla su primera vida media t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?20%

Una reacción de orden cero tiene k = 0,025 mol/(L·min) y parte de 0,8 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 20 %? Halla t.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 20 %
t = min
5.Difícil
Tk40 °C0,00270 °C0,021

La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 40 °C y 0,021 min⁻¹ a 70 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,021 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Tk20 °C0,0135 °C0,0331

La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 20 °C y 0,0331 min⁻¹ a 35 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0331 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluciones

  1. 1. t½ = 4,621 min
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. t½ = 5 min
  4. 4. t = 6,4 min
  5. 5. Ea = 70,02 kJ/mol
  6. 6. Ea = 59,93 kJ/mol

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.