1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 10 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA², con k = 0,2 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,1 mol/L y CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA²k = 0,2 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,05 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,8 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,001 s⁻¹ a 60 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 60 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 35 °C y 0,1 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,1 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,7 mol/L
- 2. r = 0,002 mol/(L·s)
- 3. t½ = 25 min
- 4. CA = 0,4444 mol/L
- 5. A = 9,456 × 10⁷ s⁻¹
- 6. Ea = 54,95 kJ/mol
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