1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CB, con k = 0,05 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 0,6 mol/L.
r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 1 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 35 °C y 0,187 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,187 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 55 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,7085 mol/L
- 2. r = 0,03 mol/(L·s)
- 3. t = 11,45 min
- 4. t = 1,5 min
- 5. Ea = 99,98 kJ/mol
- 6. k2 = 0,02406 min⁻¹
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