Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 10 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 15 min?

t½ = 10 mint = 15 min
f = %
2.Fácil
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CB, con k = 0,01 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,1 mol/L y CB = 0,6 mol/L.

r = k·CBk = 0,01 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?40%

Una reacción de orden cero tiene k = 0,04 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 40 %? Halla t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 40 %
t = min
5.Difícil
1/Tln kT = 60 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,002 s⁻¹ a 60 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))ensayo 10,40,002ensayo 21,60,004n = ?

Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,4 mol/L la velocidad es 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 1,6 mol/L es 0,004 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,004 mol/(L·s)
n =

Soluciones

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. r = 0,006 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0,5714 mol/L
  4. 4. t = 12 min
  5. 5. A = 9,563 × 10¹² s⁻¹
  6. 6. n = 0,5

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