1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 10 min.
k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,1 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,2 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,001 s⁻¹ a 50 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 25 °C y 0,914 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,914 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. CA = 1,5 mol/L
- 3. t = 23,03 min
- 4. t = 6,931 min
- 5. A = 8,547 × 10⁹ s⁻¹
- 6. Ea = 59,99 kJ/mol
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