Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 6 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 6 min

k = min⁻¹

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 25 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 25 min

k = min⁻¹

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración C_A tras 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración C_A tras 5 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 65 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 65 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,001 s⁻¹ a 80 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Soluciones

1. k = 0,1155 min⁻¹
2. k = 0,02773 min⁻¹
3. C_A = 0,07692 mol/L
4. C_A = 0,3158 mol/L
5. k₂ = 0,08759 min⁻¹
6. A = 24877 s⁻¹

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