Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

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Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 0,1 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CB, con k = 0,002 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,4 mol/L y CB = 0,1 mol/L.

r = k·CBk = 0,002 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difícil
Tk40 °Ck1​?5·k1​

Una reacción tiene una energía de activación de 80 kJ/mol. A 40 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 5 veces más rápida?

Ea = 80 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
Tk35 °C0,00245 °C0,00418

La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 35 °C y 0,00418 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,00418 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluciones

  1. 1. r = 0,0002 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,7408 mol/L
  3. 3. t = 20 min
  4. 4. t = 40 min
  5. 5. T2 = 57,31 °C
  6. 6. Ea = 60,09 kJ/mol

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