Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 90 min?

t_½ = 30 mint = 90 min

f = %

2.Fácil

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 20 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) tiene k = 0,2 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,2 mol/L. Halla su primera vida media t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,8 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 75 %

t = min

5.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 50 kJ/mol. A 50 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 3 veces más rápida?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 25 °C y 0,00711 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,00711 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluciones

1. f = 12,5 %
2. C_A = 0,7278 mol/L
3. t_½ = 25 min
4. t = 2,5 min
5. T₂ = 70,27 °C
6. E_a = 50,01 kJ/mol

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