1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 20 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 10 min?
t½ = 20 mint = 10 min
f = %
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,2 mol/L la velocidad es 0,012 mol/(L·s); con CA0 = 0,4 mol/L es 0,024 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,024 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 30 °C y 0,0741 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0741 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. f = 70,71 %
- 3. CA = 0,2 mol/L
- 4. t = 180 min
- 5. n = 1
- 6. Ea = 70,01 kJ/mol
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