Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

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Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 30 min0,5

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. Halla su constante de velocidad k.

t½ = 30 min
k = min⁻¹
2.Fácil
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 2 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB, con k = 0,01 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 2 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)C (mol/L)40 min0,8

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 0,8 mol/L en 40 min. Halla la constante de velocidad k.

CA0 = 2 mol/LCA = 0,8 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difícil
1/Tln kT = 25 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 s⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk20 °C0,0550 °C2,26

La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 20 °C y 2,26 min⁻¹ a 50 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 2,26 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluciones

  1. 1. k = 0,0231 min⁻¹
  2. 2. r = 0,03 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 1,111 mol/L
  4. 4. k = 0,02291 min⁻¹
  5. 5. A = 2,762 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. Ea = 100,1 kJ/mol

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