Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 45 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 45 min

k = min⁻¹

2.Fácil

Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración C_A al cabo de 20 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,3 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.

k = 0,3 min⁻¹X = 75 %

t = min

5.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 55 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 30 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,002 s⁻¹ a 80 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 80 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Soluciones

1. k = 0,0154 min⁻¹
2. C_A = 1 mol/L
3. C_A = 0,06061 mol/L
4. t = 4,621 min
5. k₂ = 0,00421 min⁻¹
6. A = 1,362 × 10⁹ s⁻¹

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