1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 25 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 62,5 min?
t½ = 25 mint = 62,5 min
f = %
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 0,8 mol/L en 40 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,8 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 40 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 30 °C durante 60 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 30 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. CA = 0,6065 mol/L
- 2. f = 17,68 %
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. k = 0,02291 min⁻¹
- 5. k2 = 0,6906 min⁻¹
- 6. X = 28,19 %
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