Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 10 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Fácil
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 20 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)15 min0,16

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,8 mol/L a 0,16 mol/L en 15 min. Halla la constante de velocidad k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,16 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,05 L/(mol·min) y una concentración inicial de 2 mol/L. Halla su primera vida media t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Tk40 °C0,0280 °C?

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 80 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
1/Tln kT = 60 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 s⁻¹ a 60 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 60 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluciones

  1. 1. CA = 0,55 mol/L
  2. 2. CA = 0,6 mol/L
  3. 3. k = 0,1073 min⁻¹
  4. 4. t½ = 10 min
  5. 5. k2 = 0,2721 min⁻¹
  6. 6. A = 5,114 × 10⁷ s⁻¹

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