1.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB, con k = 0,1 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,25 mol/L y CB = 1 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,1 L/(mol·s)CA = 0,25 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 8 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,5 mol/L a 0,4 mol/L en 40 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocidad es 0,012 mol/(L·s); con CA0 = 0,3 mol/L es 0,0208 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,0208 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,005 s⁻¹ a 100 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. r = 0,025 mol/(L·s)
- 2. k = 0,08664 min⁻¹
- 3. t½ = 10 min
- 4. k = 0,005579 min⁻¹
- 5. n = 0,5007
- 6. A = 1,578 × 10⁸ s⁻¹
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