1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,4 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,2 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,4 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción tiene una energía de activación de 80 kJ/mol. A 20 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 5 veces más rápida?
Ea = 80 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,005 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 55 °C durante 30 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 55 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. CA = 0,203 mol/L
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. t½ = 12,5 min
- 4. CA = 0,1154 mol/L
- 5. T2 = 35,12 °C
- 6. X = 61,26 %
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