1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 120 min?
t½ = 30 mint = 120 min
f = %
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,3 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una energía de activación de 55 kJ/mol. A 20 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 2 veces más rápida?
Ea = 55 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 35 °C y 0,0129 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0129 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,1433 mol/L
- 2. f = 6,25 %
- 3. t = 8,664 min
- 4. t = 7,675 min
- 5. T2 = 29,29 °C
- 6. Ea = 39,84 kJ/mol
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