1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 4 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 40 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,5 mol/L a 0,6 mol/L en 60 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,01 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 60 °C durante 15 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 60 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,005 s⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 40 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 30 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,1733 min⁻¹
- 2. CA = 1,6 mol/L
- 3. k = 0,01527 min⁻¹
- 4. CA = 0,1765 mol/L
- 5. X = 97,62 %
- 6. A = 39036 s⁻¹
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