Bilan matière
- Régime permanent
- entrée = sortie
- Bilan global
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Bilan par constituant
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Évaporateur
- F·xF = P·xP, W = F − P
Bilans de matière et d’énergie : pack de révision
Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 8 exercices, avec les corrigés complets à la fin.
1Formules et méthodes
Bilan d’énergie
- Chaleur sensible
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Chaleur latente
- Q = ṁ·hfg
- Mélange
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Eau
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Loi des gaz parfaits
- Loi des gaz parfaits
- pV = nRT
- Constante des gaz parfaits
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Loi combinée des gaz
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moles
- n = m/M
- Température
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stœchiométrie
- Moles
- n = m/M
- Concentration
- c = n/V
- Rapport molaire
- utiliser les coefficients de l’équation équilibrée
- Réactif limitant
- celui qui s’épuise en premier
- Rendement
- réel / théorique × 100%
Méthode
- Écrivez et équilibrez l’équation chimique.
- Convertis la masse donnée en moles : n = m/M.
- Utilisez les coefficients comme rapport molaire pour trouver la quantité de matière de l’espèce cherchée.
- Revenez à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, trouvez d’abord le réactif limitant.
2Exercices
1.Bilan matièreMoyen
Quelle quantité du flux 2 faut-il ajouter chaque heure au flux 1 pour que le mélange contienne 25 % de NaOH ? Trouvez ṁ2.
ṁ1 = 850 kg/hx1 = 35 %x2 = 15 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Bilan matièreDifficile
Un évaporateur concentre une solution de sel en évaporant de l’eau pure. Trouvez le débit de produit P en kg/h.
F = 4100 kg/hxF = 8 %xP = 45 %
P = kg/h
3.Bilan d’énergieMoyen
Du huile légère chaud refroidit de l’eau dans un échangeur à contre-courant sans pertes. Trouvez la température de sortie de l’eau tout.
ṁh = 3 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 160 → 120 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Bilan d’énergieDifficile
Du éthanol chaud réchauffe de l’eau dans un échangeur qui perd vers l’extérieur 15 % de la chaleur cédée par le flux chaud. Trouvez le débit d’eau ṁc nécessaire.
ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 120 → 70 °Ct: 30 → 90 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)pertes = 15 %
ṁc = kg/s
5.Loi des gaz parfaitsMoyen
Quel volume V occupent 200 g de CH₄ à 350 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.
m = 200 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Loi des gaz parfaitsDifficile
Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 200 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.
M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StœchiométrieMoyen
24 g de H2 et 10 g de O2 réagissent selon 2H2 + O2 → 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?
M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
8.StœchiométrieDifficile
Dans la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 30 g de C3H8 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 38,25 g de H2O. Calcule le rendement Y.
M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molréel: 38,25 g
Y = %
3Solutions
1.Bilan matière
Réponse: ṁ2 = 850 kg/h
Bilan matière en régime permanent : entrée = sortie pour le total et pour chaque composant. Les problèmes de mélange combinent les deux.
Bilans
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Isoler ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 850·(35 − 25)/(25 − 15) = 850 kg/h
Réponse
ṁ2 = 850 kg/h
2.Bilan matière
Réponse: P = 728,9 kg/h
Composant traceur : un composant qui traverse sans changement un seul flux (ici le soluté) relie directement les débits. Le bilan global donne ensuite le reste.
Bilan sur le soluté
F·xF = P·xP → P = 4100·8/45 = 728,9 kg/h
Réponse
P = 728,9 kg/h
3.Bilan d’énergie
Réponse: tout = 50,14 °C
Bilan d’énergie de l’échangeur : sans pertes, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Chaleur cédée par le flux chaud
Q = 3·2,1·(160 − 120) = 252 kW
Chaleur reçue par l’eau
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 252/(2·4,18) = 50,14 °C
Réponse
tout = 50,14 °C
4.Bilan d’énergie
Réponse: ṁc = 0,6202 kg/s
Bilan d’énergie avec pertes : chaleur cédée = chaleur absorbée + chaleur perdue.
Chaleur cédée
Qh = 1,5·2,44·(120 − 70) = 183 kW
Chaleur qui atteint l’eau
Qc = (1 − 0,15)·183 = 155,5 kW
Débit d’eau
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 155,5/(4,18·60) = 0,6202 kg/s
Réponse
ṁc = 0,6202 kg/s
5.Loi des gaz parfaits
Réponse: V = 100,2 L
Loi des gaz parfaits : PV = nRT, avec n = m/M.
Moles
n = 200/16,04 = 12,47 mol
T = 65 + 273,15 = 338,1 K
Volume
V = nRT/P = 12,47·8,314·338,1/350 = 100,2 L
Réponse
V = 100,2 L
6.Loi des gaz parfaits
Réponse: ρ = 2,085 kg/m³
Masse volumique d’un gaz parfait : ρ = PM/(RT).
Réarranger la loi des gaz
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 50 + 273,15 = 323,1 K
Masse volumique
ρ = 200·28,01/(8,314·323,1) = 2,085 kg/m³
Réponse
ρ = 2,085 kg/m³
7.Stœchiométrie
Réponse: m = 11,26 g
Stœchiométrie : une équation équilibrée compte des particules, pas des grammes. Convertis la masse en moles avec n = m/M, utilise les coefficients de l'équation comme rapport molaire, puis reviens à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et fixe la quantité de produit formé.
Moles de chaque réactif
n(H2) = 24/2,016 = 11,9 mol
n(O2) = 10/32 = 0,3125 mol
Réactif limitant
11,9/2 = 5,952, 0,3125/1 = 0,3125 → O2
Masse de produit
n(H2O) = 0,3125·2 = 0,625 mol
m = 0,625·18,02 = 11,26 g
Réponse
m = 11,26 g
8.Stœchiométrie
Réponse: Y = 78,01 %
Stœchiométrie : une équation équilibrée compte des particules, pas des grammes. Convertis la masse en moles avec n = m/M, utilise les coefficients de l'équation comme rapport molaire, puis reviens à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et fixe la quantité de produit formé.
Rendement théorique
n(C3H8) = 30/44,1 = 0,6803 mol
m = 0,6803·4/1·18,02 = 49,03 g
Rendement
Y = 38,25/49,03·100 = 78,01%
Réponse
Y = 78,01%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances