Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 15 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 15 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
380 g de CO₂V = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 380 g de CO₂ à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 380 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
360 g de CH₄P = 150 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 360 g de CH₄ à 150 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 360 gM = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 400 kPa, 5 L, 40 °C à 650 kPa et 250 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 200 kPa, 2 L, 35 °C à 150 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 537,3 kPa
  2. 2. P = 470,8 kPa
  3. 3. P = 2392 kPa
  4. 4. V = 439,3 L
  5. 5. V2 = 5,14 L
  6. 6. V2 = 3,143 L

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