Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 25 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 10 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
190 g de O₂P = 450 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 190 g de O₂ à 450 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 190 gM = 32 g/molP = 450 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
400 g de O₂V = 30 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 400 g de O₂ à 30 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 400 gM = 32 g/molV = 30 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 190 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 800 kPa et 190 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 550 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 63,71 kPa
  2. 2. P = 858,7 kPa
  3. 3. V = 31,06 L
  4. 4. P = 1050 kPa
  5. 5. ρ = 8,3 kg/m³
  6. 6. ρ = 5,102 kg/m³

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