Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
10 g de O₂P = 100 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 10 g de O₂ à 100 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 10 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
120 g de HeV = 20 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 120 g de He à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 120 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 300 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 150 kPa, 5 L, 40 °C à 800 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 800 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 289,5 kPa
  2. 2. P = 1006 kPa
  3. 3. V = 9,435 L
  4. 4. P = 4525 kPa
  5. 5. ρ = 2,507 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,357 L

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