Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 40 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 40 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
490 g de O₂P = 600 kPaT = 50 °CV = ?

Quel volume V occupent 490 g de O₂ à 600 kPa et 50 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 490 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
450 g de CH₄P = 250 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 450 g de CH₄ à 250 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 450 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 850 kPaT = 40 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 850 kPa et 40 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 850 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 450 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 297,8 kPa
  2. 2. P = 1323 kPa
  3. 3. V = 68,57 L
  4. 4. V = 310,8 L
  5. 5. ρ = 9,145 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,5806 kg/m³

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