Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
90 g de CH₄P = 650 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 90 g de CH₄ à 650 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 90 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
470 g de HeV = 30 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 470 g de He à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 450 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 350 kPa, 2 L, 10 °C à 750 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 750 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 173,8 kPa
  2. 2. P = 195,3 kPa
  3. 3. V = 24,99 L
  4. 4. P = 10027 kPa
  5. 5. ρ = 0,5806 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,362 L

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