Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 25 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 25 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
220 g de O₂P = 100 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 220 g de O₂ à 100 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 220 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de CH₄P = 800 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 290 g de CH₄ à 800 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 290 gM = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 250 kPa, 2 L, 35 °C à 800 kPa et 240 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 800 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 150 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 550 kPa et 150 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 509,7 kPa
  2. 2. P = 1341 kPa
  3. 3. V = 181,9 L
  4. 4. V = 56,02 L
  5. 5. V2 = 1,041 L
  6. 6. ρ = 4,379 kg/m³

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