Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2,5 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
50 g de O₂V = 50 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 50 g de O₂ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 50 gM = 32 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
480 g de O₂P = 100 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 480 g de O₂ à 100 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 480 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 400 kPa, 2 L, 25 °C à 200 kPa et 210 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 200 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 80 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 800 kPa et 80 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1198 kPa
  2. 2. P = 35,18 kPa
  3. 3. P = 81,36 kPa
  4. 4. V = 353,1 L
  5. 5. V2 = 6,482 L
  6. 6. ρ = 4,37 kg/m³

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