Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
500 g de CH₄P = 800 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 500 g de CH₄ à 800 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 500 gM = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
400 g de CH₄P = 400 kPaT = 30 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de CH₄ à 400 kPa et 30 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 850 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 250 kPa, 10 L, 30 °C à 100 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 100 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 361,8 kPa
  2. 2. P = 80,6 kPa
  3. 3. V = 91,73 L
  4. 4. V = 157,1 L
  5. 5. ρ = 13,51 kg/m³
  6. 6. V2 = 37,37 L

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