Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 10 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 10 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 5 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
310 g de N₂P = 500 kPaT = 15 °CV = ?

Quel volume V occupent 310 g de N₂ à 500 kPa et 15 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 310 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
170 g de O₂P = 650 kPaT = 35 °CV = ?

Quel volume V occupent 170 g de O₂ à 650 kPa et 35 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 170 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 1000 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 150 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 980,6 kPa
  2. 2. P = 227,1 kPa
  3. 3. V = 53,03 L
  4. 4. V = 20,94 L
  5. 5. ρ = 16,97 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,9546 kg/m³

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