Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 40 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 40 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
110 g de CH₄V = 30 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 110 g de CH₄ à 0 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 110 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
170 g de HeP = 700 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 170 g de He à 700 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 170 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 350 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 200 kPa, 10 L, 35 °C à 400 kPa et 210 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 400 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 645,4 kPa
  2. 2. P = 220,2 kPa
  3. 3. P = 519,1 kPa
  4. 4. V = 142,8 L
  5. 5. ρ = 6,783 kg/m³
  6. 6. V2 = 7,84 L

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