Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 25 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 25 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
300 g de O₂V = 50 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 300 g de O₂ à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 300 gM = 32 g/molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
330 g de N₂P = 400 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 330 g de N₂ à 400 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 330 gM = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 700 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 100 kPa, 10 L, 10 °C à 600 kPa et 100 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 261,5 kPa
  2. 2. P = 134,1 kPa
  3. 3. P = 519,3 kPa
  4. 4. V = 73,01 L
  5. 5. ρ = 11,88 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,196 L

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